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一、HCOO化学名称怎么读
羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团，叫做醛基，醛基结构简式是-CHO，醛基是亲水基团，因此有醛基的有机物（如乙醛等）有一定的水溶 *** 。 *** 的电离常数Kb=1.79*10^-5，从中可以看出，甲酸的电离程度大于 *** 的电离程度，所以HCOONH4呈酸 *** 。
Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
以上内容参考：百度百科-酸根离子
二、初中的全部化学方程式做好带怎么读几年不上学全忘了!!
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)
P4+20HNO3(浓)＝4H *** O4+20NO2+4H2O
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu *** +6H *** O4+15H2SO4
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
(铁在酸 *** 环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H *** O4+3SO3
(这是 *** 厂回收SO2的反应.先用 *** 吸收SO2、
再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝
生成的 *** 铵作化肥、SO2循环作原料气)
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
MgO、Al2O3几乎没有氧化 *** 、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
(氧化 *** HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(浓)+P＝H *** O4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H *** O4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
4H *** O4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
1、 AlCl3+ 4NaOH＝ NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
2、Al4C3+ 12H2O＝ 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
3、3K2MnO4+ 2CO2＝ 2KMnO4+ MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3+ NaCl＝ AgCl↓+ NaNO3
2AgCl＝2Ag+ Cl2↑(见光或受热)
5、2Br2+ 3Na2CO3+ H2O＝ 2NaHCO3
Br2+ NaHCO3＝ NaBr+ HBrO+ CO2↑
6、2FeCl3+ SO2+ 2H2O＝ 2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl
7、Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2＝ Ca3(PO4)2↓+ 4H2O
(CH3COO)2Cu+ Fe＝ Cu+(CH3COO)2Fe
14、3BrF3+ 5H2O＝ 9HF+ HBrO3+ O2↑+ Br2
15、As2O3+ 6Zn+ 12HCl＝ 2AsH3↑+ 6ZnCl2+ 3H2O
16、3As2S3+ 28HNO3+ 4H2O＝ 6H3AsO4+ 9H2SO4+ 28NO↑
17、Na2SO3+ SO2+ H2O＝ 2NaHSO3
21、(SCN)2+ 2NaOH＝ NaSCN+ NaSCNO+ H2O
23、P4(固)+ 5O2(气)＝ P4O10(固)+ 4Q kJ
24、S(固)+ O2(气)＝ SO2(气)+ 296 kJ
25、2H2(气)+ O2(气)＝ 2H2O(液)+ 511.9 kJ
26、C2H6O(液)+ 3O2(气)＝ 2CO2+ 3H2O(液)+ 2Q
27、4Al(固)+ 3O2(气)＝ 2Al2O3(固)+ 3349.3 kJ
28、3Fe2++ NO3―+ 4H+＝ 3Fe3++ NO↑+ 2H2O
29、2S2―+ SO32―+6H+＝ 3S↓+ 3H2O
30、SiO32―+ 2NH4+＝ H2SiO3↓+ 2NH3
31、3H2O2+ 2CrO2―+ 2OH―＝ 2CrO42―+ 4H2O
32、Al3++ 2SO42―+ 2Ba2++ 4OH―＝
33、Fe2O3+ 6H++2I―＝ 2Fe2++ I2+ 3H2O
34、Al3++ 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑
35、2H++ [Ag(NH3)2]+＝ Ag++ 2NH4+
37、AsO43―+ 2I―+ 2H+＝ AsO33―+ I2+ H2O
38、Cr2O72―+ 6Fe2++ 14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O
I2+ SO2+ 2H2O＝ SO42―+ 2I―+ 4H+
40、2I―+ 2ClO―+ 4H+＝ I2+ Cl2↑+ 2H2O
I2+ SO32―+ H2O＝ SO42―+ 2H++ 2I―
41、2Fe2++ 4Br―+ 3Cl2＝ 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl―
42、2MnO4―+ 5H2O2+ 6H+＝ 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑
45、4H++ NO3―+ 3Fe2+＝ 3Fe3++ NO↑+ 2H2O
46、2Na+ 2H2O＝ 2Na++ 2OH―+ H2↑
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝ 4Fe(OH)3
47、S2O32―+ 2H+＝ S↓+ SO2+ H2O
48、KAl(SO4)2＝= K++ Al3++ 2SO42―
51、对KCl溶液，阳极：2Cl- 2e＝ Cl2↑
对CuSO4溶液，阳极：4OH- 4e＝ 2H2O+ O2↑
52、负极：2H2– 4e＝ 4H+正极：O2+ 2H2O+ 4e＝ 4OH―
正极：O2+ 2H2O+ 4e＝ 4OH― 4OH―+ 4H+＝ H2O
正极： Ag2O+ H2O+ 2e＝ 2Ag+ 2OH―
2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
乙烯还可以和氢气、 *** 、水等发生加成反应。
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—— *** 。
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸 *** ，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸 *** 比碳酸的酸 *** 强。
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸 *** 是一种无色、有香味、密度 *** 的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化学 *** 质——水解反应
（2）油脂在碱 *** 条件下的水解（又叫皂化反应）
【高中化学中各种颜色所包含的物质】
1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱 *** 溶液中、石蕊在酸 *** 溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）
2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）
3． *** （1）淡 *** ：硫单质、过氧化钠、溴化银、 *** 、实验制得的不纯 *** 、
（2） *** ：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag *** O4）工业 *** （含Fe3+）、久置的 *** （含NO2）
（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）
4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）
5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）
6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、 *** 亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）
7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱 *** 溶液、 *** 铜溶液
8．紫色： *** 溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的 *** 溶液（紫红）、碘蒸气
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其更高价氧化物的水化物酸 *** 最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点更高的非金属元素是 O
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动 *** 最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
（化学式一边是重后往前读的，比如NaOH *** ）
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